Hidrogen

Hidrogen adalah unsur kimia bernomor atom 1 dan diberi simbol H pada tabel berkala unsur kimia. Hidrogen merupakan unsur kimia paling ringan, yang hanya memiliki berat atom 1,008. Bentuk mono-atomiknya (H) merupakan zat kimia yang paling banyak di alam semesta. Pada suhu dan tekanan standar, atom H tidak memiliki warna, tidak berbau, tak berasa dan tak beracun, dan dalam bentuk diatomik (H2) gas hidrogen sangat mudah terbakar.

Unsur kimia H sangat mudah membentuk senyawa kovalen, sehingga sebagian besar dari unsur kimia ini membentuk molekul dengan unsur-unsur kimia lainnya (contohnya dengan oksigen membentuk molekul air H2O).

Hidrogen memiliki peranan yang sangat penting dalam reaksi asam dan basa.

Dalam senyawa ionik, H dapat mengambil bentuk muatan negatif saat sebagai hibrida (OH), atau bermuatan positif yang dilambangkan dengan simbol H+.

Gas H2 buatan pertama kali diproduksi pada awal abad ke-16, melalui pencampuran logam dan asam. Henry Cavendish adalah orang pertama yang menyadari bahwa gas hidrogen adalah zat diskrit, yang menghasilkan air ketika dibakar, sifat yang kemudian diberi nama “hidrogen”, yang dalam bahasa Yunani memiliki arti “bekas air”.

Molekul gas hidrogen (H2) sangat mudah terbakar dan akan terbakar di udara pada rentang yang sangat luas dari konsentrasi antara 4% dan 75% volume. Entalpi dari proses pembakaran hidrogen adalah -286 kJ / mol :

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ / mol)

Konsentrasi gas hidrogen di udara yang berpotensi menghasilkan ledakan antara 4-74%, dan konsentrasi H2 dalam gas klorin yang mampu menghasilkan ledakan antara 5 – 95%. Ledakan terjadi bisa dipicu oleh percikan api, panas, atau sinar matahari. Suhu pengapian hidrogen di udara berkisar 500 °C (932 °F). H2 bereaksi dengan semua oksidator.

Pada suhu kamar hidrogen bereaksi secara spontan dan keras terhadap gas klorin (Cl2) dan fluorin (F2), membentuk senyawa hidrogen klorida dan hidrogen fluorida, yang merupakan senyawa asam berbahaya.
Nama, Simbol, WarnaHidrogen, H, Tak berwarna
Nomor Atom1
Golongan, BlokGolongan 1, blok S
PeriodaPerioda 1
Kategori Unsur KimiaNon logam (metalloid)
Massa Atom1,008
Konfigurasi Elektron1S1
Fase Standar (suhu kamar)Gas
Bilangan Oksidasi+1
Elektronegativitas2.20 Skala Pauling
Energi ionisasi1: 520,2 kJ / mol
2: 7.298,1 kJ / mol
3: 11.815,0 kJ / mol
Panas Peleburan(H2) 0,117 kJ / mol
Panas Penguapan(H 2) 0,904 kJ / mol
Kapasitas Panas Molar(H 2) 28,836 J / (mol • K)
Titik didih20,271K (-252,879 °C, -423,182 F)
Titik Lebur13,99 K (-259,16°C, -434,49 °F)
Energi ionisasi1: 1.312,0 kJ / mol
Jari-jari kovalen31 ± 5 pm
Jari-jari Van der Waals120 pm
Kecepatan suara1310 m / s (gas, 27 ° C)
Konduktivitas termal0,1805 W / (m • K)
Sifat MagnetikDiamagnetik

Ke halaman 2…

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *