Natrium / Sodium

Sodium /natrium adalah unsur kimia dengan simbol Na dan nomor atom 11. Logam ini bersifat lunak, berwarna putih keperakan, dan merupakan logam yang sangat reaktif.

Dalam tabel periodik logam ini berada di kolom 1 dan dikelompokkan dalam golongan 1. Disebut sebagai golongan 1 karena hanya memiliki 1 elektron terluar, yang mana elektron tersebut mudah lepas sehingga terbentuk kation.

Natrium hanya memiliki 1 isotop stabil, yaitu 23Na. Seluruh unsur kimia natrium yang ditemukan di alam selalu dalam bentuk senyawa, artinya tak mungkin ditemukan dalam bentuk logamnya (native). Ini karena sifat alami natrium yang sangat reaktif. Sodium adalah unsur kimia keenam yang paling banyak ditemukan di bumi.

Unsur kimia natrium merupakan elemen penting untuk semua mahluk hidup dan beberapa tanaman.

Nama, Simbol, WarnaNatrium, Na, Putih Keperakan
Nomor Atom11
Golongan, BlokGolongan 1 (Alkali), blok S
PeriodaPerioda 3
Kategori Unsur KimiaLogam Alkali
Massa Atom22.98976928
Konfigurasi Elektron[Ne] 3s 1
Fase Standar (suhu kamar)Padat
Bilangan Oksidasi+1
ElektronegativitasSkala Pauling: 0.93
Energi ionisasi1: 495,8 kJ / mol
2: 4562 kJ / mol
3: 6.910,3 kJ / mol
Panas Peleburan2,60 kJ / mol
Panas Penguapan97,42 kJ / mol
Kapasitas Panas Molar28,230 J / (mol • K)
Titik didih1156 K (883 ° C, 1621,292 ° F)
Titik Lebur371 K (97,794 ° C, 208,029 ° F)
Massa Jenis (suhu kamar)0,968 g / cm 3
Jari-jari atomempiris: 186 pm
Jari-jari kovalen166 ± 09:00 pm
Jari-jari Van der Waals227 pm
Modulus Young10 GPa
Ekspansi termal71 pM / (m • K) (pada 25 ° C)
Konduktivitas termal142 W / (m • K)
Tahanan Jenis47,7 nΩ • m (pada 20 ° C)
Sifat Magnetikparamagnetik

Ion natrium adalah kation utama dalam cairan ekstraseluler (ECF = Extra Cellular Fluid) dan dengan demikian adalah penyumbang utama terhadap tekanan osmotik ECF, dan pembentuk volume ruangan ECF. Jika ruangan ECF hanya mengalami kekurangan air maka terjadi peningkatan konsentrasi natrium ; gejala ini disebut hipernatremia.

Hypernatremia or hypernatraemia adalah gejala naiknya level sodium di dalam darah, yang biasanya terjadi disebabkan kurangnya air di dalam tubuh (dehidrasi).

Akan tetapi jika ruangan ECF mengalami kekurangan air dan sekaligus natrium, maka terjadi proses pengurangan / penyusutan ruangan ECF. Kejadian ini disebut dengan istilah hypovolemia.

Dalam dunia kesehatan dan pengobatan, hypovolemia (hypovolaemia, oligemia atau shock) adalah suatu keadaan dimana tubuh mengalami kekurangan darah (terjadinya penyusutan volume darah di dalam tubuh).

Natrium merupakan nutrisi yang sangat penting untuk manusia. Natrium berfungsi mengatur volume dan tekanan darah, keseimbangan osmotik dan pH. Persyaratan fisiologis konsumsi minimum untuk natrium adalah 500 miligram per hari.

Nilai asupan optimal natrium per hari berada dibawah angka 2,3 gram. Berat asupan yang lebih tinggi dapat menyebabkan terjadinya hipertensi. Hipertensi menyebabkan 7,6 juta kematian prematur di seluruh dunia setiap tahun.

Karakteristik Fisik Natrium

Pada suhu dan tekanan standar natrium adalah logam lunak berwarna perak, yang segera teroksidasi menjadi warna putih keabu-abuan (kecuali direndam dalam minyak atau gas yang inert). Natrium mudah dipotong dengan pisau dan merupakan penghantara panas dan listrik yang baik.

Sifat ini berubah cepat jika tekanan dinaikkan ke posisi 1,5 mbar ; terjadi perubahan warna dari logam keperakan menjadi hitam. Jika tekanan dinaikkan hingga 1,9 mbar logam natrium berubah menjadi merah transparan, dan pada tekanan 3 mbar natrium berubah menjadi padat transparan.

Natrium atau yang senyawanya memiliki nyala api kuning ketika dibakar menggunakan api bunsen, mereka mengubahnya kuning. Saat baru dipotong logam natrium berwarna perak terang.

Jika terkena udara, dalam waktu yang sangat cepat logam natrium terbakar menjadi berwarna gelap, yang selanjutnya terlapisi oleh senyawa natrium hidroksida dan natrium karbonat yang berwarna putih.

Unsur kimia natrium umumnya kurang reaktif dibanding kalium namun lebih reaktif dari lithium.

Seperti semua logam alkali, natrium bereaksi secara eksotermal dengan air ; reaksi dengan air berlangsung sangat cepat, menghasilkan panas yang tinggi. Jika potongan logam natrium yang masuk dalam ukuran besar dan banyak, dapat menimbulkan ledakan. Reaksi ini menghasilkan soda kaustik (natrium hidroksida) dan gas hidrogen yang mudah terbakar .

Jika potongan logam diletakkan di udara kering, natrium bereaksi dengan udara menghasilkan senyawa natrium peroksida, natrium oksida, dan natrium karbonat. Dalam udara lembab, logam natrium bereaksi dengan uap air dan gas CO3 menghasilkan natrium hidroksida dan natrium karbonat.

Senyawa – Senyawa dari Unsur Kimia Natrium

Senyawa natrium terbanyak yang ditemukan di alam adalah NaCl (natrium klorida). Natrium klorida adalah nama kimia dari apa yang sering disebut garam.

Natrium adalah unsur kimia terbanyak ditemukan di alam, disebabkan semua air laut mengandung senyawa natrium klorida, yang membuatnya menjadi berasa asin.

Turunan dari proses pengolahan NaCl menghasilkan produk NaOH (soda api/caustic soda), HCl (asam klorida/muriatic acid/hydrochloride acid), Na2CO3 (sodium karbonat / soda ash), NaHCO3 (sodium bikarbonat / soda kue), Na2S (sodium sulfida/sodium sulphide) , NaCN (sodium sianida/sodium cyanide), Na2S2O3 (sodium thiosulfate / hyposulphate), Na2S2O5 (sodium metabisulfite), Na2B4O7 (borax), dan sebagainya. NaOH dan HCl diperoleh dari proses elektrolisa NaCl.

Elektrolisa akan menghasilkan NaOH di wadah reaksi, dan gas Cl2 yang bisa disintesa untuk dijadikan larutan HCl (asam klorida). NaOH digunakan secara luas di berbagai jenis industri dan rumah tangga. Na2CO3 dan NaHCO3 dibuat dari bahan CaCO3 dan NaCl, menggunakan proses yang dinamakan Proses Solvay.

Na2CO3 (soda ash) dan NaHCO3 (soda kue) juga digunakan di berbagai bidang industri, termasuk dalam hal ini industri makanan.

Peringatan

Perawatan diperlukan dalam menangani unsur logam natrium, karena kebocoran tempat penyimpanan dapat menyebabkan terbakarnya logam natrium yang menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar, dan kaustik soda pada kontak dengan air; bubuk sodium secara spontan dapat meledak dengan adanya oksidator.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *