Potensial Ionisasi

Potensial ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan oleh suatu atom netral atau ion untuk melepas satu elektron terluarnya. Energi yang diberikan ini disebut sebagai potensial ionisasi tingkat pertama.

Secara khusus, potensi ionisasi adalah perbedaan potensial antara keadaan awal, di mana elektron terikat, dan keadaan akhir, di mana ia berada pada titik tak berhingga.

Potensial ionisasi untuk melepas suatu elektron dari atom netral selain hidrogen lebih tepat ditetapkan sebagai potensi ionisasi pertama. Energi yang terkait dengan penghilangan elektron kedua dari atom atau molekul terionisasi tunggal kemudian merupakan potensial ionisasi kedua, dan seterusnya.

Nilai potensial ionisasi adalah minimum untuk logam alkali yang memiliki satu elektron di luar lintasan yang tertutup. Ini umumnya meningkat secara berturut-turut pada maksimum periodik untuk gas mulia yang telah menutup lintasan. Sebagai contoh, natrium hanya membutuhkan 496 kJ / mol atau 5.14 eV / atom untuk mengionisasiya, sementara neon sebagai gas mulia yang tepat sebelum itu dalam tabel periodik, memerlukan 2081 kJ / mol atau 21,56 eV / atom. Energi ionisasi merupakan salah satu pertimbangan energi utama yang digunakan dalam menghitung ikatan kimia.

Energi ionisasi untuk elemen apapun dapat ditemukan dengan mengklik simbol kimianya pada tabel periodik.

1 kJ / mol = .010364 eV / atom

Energi ionisasi (IE) secara kualitatif didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron yang paling longgar, elektron valensi, dari atom gas terisolasi untuk membentuk kation. Ini secara kuantitatif dinyatakan dalam simbol sebagai

X + energi → X + + e-

dimana X adalah atom atau molekul yang mampu diionisasi, X + adalah atom atau molekul dengan elektron yang dilepaskan, dan e adalah elektron yang dilepaskan. Ini adalah proses endotermik.

Secara umum, semakin dekat elektron ke inti atom, semakin tinggi energi ionisasi atom.

Satuan untuk energi ionisasi berbeda dalam fisika dan kimia. Dalam fisika, satuan energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari satu atom atau molekul: dinyatakan sebagai volt elektron. Dalam kimia, satuan energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk semua atom dalam mol zat untuk kehilangan satu elektron masing-masing: energi ionisasi molar atau entalpi, dinyatakan sebagai kilojoule per mol (kJ / mol) atau kilokalori per mol (kkal /mol).[1]

Perbandingan IE dari atom dalam tabel periodik menunjukkan dua pola:

  1. IE umumnya meningkat saat sesuatu bergerak dari kiri ke kanan dalam periode tertentu.
    2. IE umumnya menurun saat sesuatu menurun dalam kelompok tertentu.
    (Yang terakhir adalah karena kulit elektron luar semakin jauh menjauhi nukleus dengan penambahan satu cangkang dalam per baris saat sesuatu menurun dalam kolom.)

Energi ionisasi ke n mengacu pada jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom dengan muatan (n-1). Sebagai contoh, tiga energi ionisasi pertama didefinisikan sebagai berikut:

Energi ionisasi pertama
X → X+ + e
Energi ionisasi kedua
X+ → X2+ + e
Energi ionisasi ke-3
X2+ → X3+ + e

Istilah potensial ionisasi adalah nama yang lebih tua untuk energi ionisasi, karena metode pengukur energi ionisasi tertua didasarkan pada pengionan sampel dan mempercepat elektron yang dilepaskan dengan menggunakan potensial elektrostatik. Namun istilah ini sekarang dianggap sudah usang. Beberapa faktor yang mempengaruhi energi ionisasi meliputi:

  1. Muatan inti sebagai semakin besar muatan inti semakin erat elektron dipegang oleh inti dan karenanya akan menjadi energi ionisasi yang lebih besar.
    2. Jumlah lapisan elektron, karena semakin besar ukuran suatu atom, ikatan inti ke elektron kurang kuat, dan energi ionisasi akan menjadi kurang.
    3. Screening Effect sebagai semakin besar besaran screening effect, semakin erat elektron dipegang oleh inti dan oleh karenanya energi ionisasi menjadi berkurang.
    4. Jenis orbital yang terionisasi, karena atom yang memiliki konfigurasi elektronik stabil memiliki sedikit kecenderungan untuk kehilangan elektron dan akibatnya memiliki energi ionisasi tinggi.
    5. Pengisian orbital, orbital yang terisi setengah atau penuh akan lebih sulit untuk melepaskan elektron

LEAVE A REPLY

Please enter your comment!
Please enter your name here

four × three =

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.